广东化学水平测试知识点 广东省化学学考知识点

一篇好的文章需要好好的打磨，你现在浏览的文章是一篇关于广东化学水平测试知识点 广东省化学学考知识点的文章，本文对文章广东化学水平测试知识点 广东省化学学考知识点好好的分析和解答，希望你能喜欢，只有你喜欢的内容存在，只有你来光临，我们才能继续前行。

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结大家有总结吗？下面我整理了高中化学学业水平测试知识点总结，欢迎大家参考借鉴！

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

步骤现象

1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取(1)蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着销谨加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧的瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗,烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液枝绝漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂：互不相溶,不能反应。

C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三.离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一.物质的量的.单位亏搭基――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g..mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位：L/mol或m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L,mol/m3

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.检验是否漏水;B.配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

化学学业水平考试必考知识点有哪些?

化学学业水平考试必考知识点有：

1、原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，宴升猛氧无+6价，除外)。

(2)同一主族的元素的正价、负价均相同。

(3)所晌桥有单质都显零价。

3、单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性(及其判断)

(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增。

(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，笑庆原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

2023广东省中考化学易考知识点

2023年广州中考化学易考知识点总结。还有21天的时间就到大考了，不知道同学们都准备好了没?E度老师为大家整理总结了广州中考化学易考知识点，有需要的同学欢迎下载：

2023广州中考化学易考知识点总结

1、原子结构示意图

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层的电子数。

稀有气体元素，它们的最外层电子都是8个(氦为2个)，属于相对稳定结构。

金属元素，最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，趋向于达到相对稳定结构。

非金属元素，最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，趋向于达到相对稳定结构。

核外电子数大于核内质子数的为阴离子，小于核内质子数的为阳离子，等于核内质子数的为原子。

2、原子、分子的基本性质

原子是化学变化中的最小粒子，由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成(氢原子没有中子)，质子带一个单位正电荷，指宽睁中子不带电。不同种类的原子，核内质子数不同。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的质量和体积都很小(肉眼看不见，肉眼能看见的微小颗粒都不是分子);分子总是在不断运巧消动中，受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快;分子间是有间隔的(热胀冷缩成因);分子是由原子构成的。

3、元素符号和化学式的意义

元素是具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

化学式的意义举例：H2O，表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

化学式中各原子相对原子质量的总和，就是相对分子质量。有关相对分子质量的3种常见计算请见上册教材84、85页。

4、化合价的计算

化合价表示原子之间相互化合的数目。化合价有正价和负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，一些元素在不同化合物中可显不同的化合价;化合物中元素化合价的代数和为零;单质分子中元素化合价为0。

常见元素化合价详情请见上册教材83页。

5、物质的分类

由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

只由一种物质组成的叫纯净物，纯净物可以用专门的化学符号来表示。

组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

唯岁 由同种元素组成的纯净物叫做单质。

酸：溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。

碱：溶液中电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物。

盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

以上内容是小编精心整理的关于广东化学水平测试知识点 广东省化学学考知识点的精彩内容，好的文章需要你的分享，喜欢广东化学水平测试知识点 广东省化学学考知识点这篇精彩文章的，请您经常光顾吧！